LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA : Menentukan Kekuatan Ikatan Hidrogen

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

MENENTUKAN KEKUATAN IKATAN HIDROGEN

22 OKTOBER 2013

Disusun Oleh :

KELOMPOK 1

·         Aprilisa Siwi Lestari (2013340003)

·         Kinanty Praha Saputri (2013340011)

·         Lina Anisah (2013340005)

·         Luneta Aurelia (2013340014)

·         M.Rofit Amrizal (2013340096)

Jurusan Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri Pertanian

Universitas Sahid Jakarta

2013

                              MENENTUKAN KEKUATAN IKATAN HIDROGEN

1.      Tanggal Praktikum:  22 Oktober 2013

2.      Tujuan

·         Memperlihatkan bahwa kekuatan ikatan hidrogen lebih kecil dibandingkan dengan ikatan kovalen

·         Mengukur besarnya kekuatan ikatan hidrogen yang terjadi dari suatu reaksi.

3.      Teori Singkat

Dalam Percobaan ini akan ditentukan besarnya kekuatan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen merupakan suatu ikatan yang banyak kita jumpai di alam; misalnya ikatan pada protein,DNA, dan Air. Adanya ikatan Hidrogen menimbulkan sifat sifat khusus pada senyawa; misalnya “a-helix” pada protein dan “double helix” pada DNA.

Ikatan Hidrogen dibentuk pada waktu ikatan polar misalnya (O-H atau N-H seperti pada tabel 1) mengadakan interaksi dengan atom electron negative (misalnya oksigen, flour, atau klor). Interaksi ini dapat digambarkan sebagai berikut:

A-H……………………..B

Ikatan Hidrogen

dimana A-H adalah ikatan polar dan B adalah atom elektronnegatif. Dalam percobaan ini akan diamati besarnya kekuatan hidrogen yang terjadi antara chloroform (trikloromentana) dan acetone.

H ikatan hidrogen dapat ditentukan dengan menggunakan kalorimeter. Reaksinya adalah sebagai berikut:

                         Cl            CH₃                                                                                                                CH₃

 

     Cl - C – H + O = C                                                Cl – C – H …. O = C

 

                        Cl             CH₃                                                                                                                CH₃

Adanya pembentukan panas menunjukan terjadi nya ikatan antara chloroform dan aceton

Table 1. ikatan hydrogen dan energi ikatan

Ikatan	Energi Ikatan (Kj mol-1)
O---H	463
N---H	391

4.      Alat dan bahan

Alat-alat

-          Kalorimeter (volume s0 ml)

-          Termometer

-          Gelas ukur 25 ml 2 buah

-          Stopwatch

-          Pengaduk

-          Pipet volume 20 ml

-          Pipet ukur

-          Gelas kimia

Bahan

-          Khloroform, CHCl₃

-          Aseton (CH₃)₂CO

5.         Cara Kerja

1.      Siapkan alat dan bahan yang akan dipakai yaitu kloroform, aeton, gelas ukur 25 ml 2 buah, kalorimeter, stopwatch, dan termometer.

2.      Pasang kalorimeter

3.      Ukur 20 ml aseton dengan gelas ukur

4.      Masukkan aseton ke dalam calorimeter

5.      Kemudian ukur kloroform sebanyak 21,8 ml dengan gelas ukur lain secepat mungkin dan diukur suhunya

6.      Setelah 30 detik suhu aseton dalam calorimeter diamati sampai pada menit ke-4 (setiap kali mengukur suhu lakukan pengadukan)

7.      Ukurlah suhu kloroform sampai pada menit ke-4, dituang 21,8 ml kloroform ke dalam kalorimeter

8.      Amati suhu maksimum campuran dengan mencatat suhunya setiap 30 detik hingga menit ke-8 (diaduk setiap kali mengamati suhu)

9.      Agar lebih teliti buatlah kurva antara waktu dengan suhu sehingga diperoleh suhu yang tepat.

Hasil Percobaan

                       

	Khloroform	Acetone
Volume	21.8ml	20 ml
Berat jenis	1.49ml-1	0.79 g ml-1
Massa	G	G
Kapasitas panas	0.96 Jg-1 K-1	2.22 Jg-1 k-1
Berat Molekul	119.4	58.1

Kenaikan suhu ∆T                               = 1 ^oC

Suhu Khlororm sebelum Masuk kal    = 28^oC

Tetapan Kalorimeter                           = 100,8 J^oC^-1

6.      Hasil pengamatan

Tabel hasil pengamatan penentuan kekuatan ikatan hidrogen

Waktu, menit	Suhu, oC	Waktu, menit	Suhu,oC
0	28	4,5	31
0,5	30	5,0	31
1,0	29	5,5	31
1,5	30	6,0	30
2,0	29	6,5	30
2,5	28	7,0	30
3,0	30	7,5	30
3,5	29	8,0	31
4,0	Penambahan kloroform

           

Suhu awal kloroform = 28^oC

Tetapan calorimeter = 100,8

7.      Perhitungan

-          Hitunglah berat CHCl₃ dan acetone (BJ = Massa / Volume)

-          Hitunglah berapa Joule panas yang di terima acetone dan CHCl₃

-          Hitunglah berapa Joule panas yang diisap calorimeter (tetapan x ∆T)

-          Hitungan jumlah energi (dalam satuan joule) selurunya

-          Harus diingat bahwa yang di hitung adalah kekuatan ikatan hydrogen untuk 1 mol. Berapa mol di gunakan pada percobaan ini ?

Hiitungl jumlah energi panas untuk 1 mol (dalam satuan KJ, dimana 1 KJ = 10³ joule) yaitu ∆H ikatan hydrogen (biasanya kekuatan ikatan dituliskan sebagai harga positif)

Ø  Massa CHCl₃  = BJ             x Volume

= 1.49  g/ml x  21.8 ml            = 32.48 ml

Massa acetone = BJ           x    Volume

                        =0.79 g/ml x    20 ml               = 15.8 ml

Ø  Kalor yang di terima acetone  q1 = m x c x ∆T1 = ……………… J

∆T1     = T 3,5 – T0                      = 15.8 x 2.22 x 1 = 35.076 J

= 29 – 28

= 1                    

Kalor yang di terima  CHCL₃  q2 = m x c x ∆T2 = ……………J

∆T2     = T 8 – T 0                       = 32.48 x 0.96 x 3 = 93.54 J

= 31 – 28

= 3

                        

Ø  Kalor yang di serap kalormeter q3 = tetapan kalorimeter x ∆T₁            =

        = 100.8                        x 1           = 100.8 J

Ø  Jumlah energi panas seluruhnya          = q1 + q2 + q3

= 35.076 + 93.54 + 100.8

= 229.416 J

Ø  Mol CHCl₃ = massa CHCl₃    = 32.48   =       0.2720 mol

                mr                  119,4

Ø  Mol Aseton = massa aseton    = 15,8     =       0.2720 mol

                 mr                  58,1

Ø   ∆H CHCl₃   =     q₃                 = 100,8   =       370,588 J = 0,37 kJ

        mol CHCl₃             0,2720

Ø  ∆H Aseton    =        q₃             = 100,8  =        370,724 J = 0,37 kJ

               mol aseton       0,2719

8.      Pembahasan

Pada kimia, ikatan hidrogen adalah Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya.

Pada kurva ikatan hydrogen, seharusnya kurva antara waktu dengan suhu terus menaik. Dalam percobaan ini dihasilkan kurva naik turun( tidak stabil) dikarenakan alat yang digunakan sudah tidak layak(rusak), selain itu dipengaruhi  juga oleh suhu ruangan ber-AC sehingga mengakibatkan kurva tidak sesuai dengan yang sebenarnya.

Pada perhitungan dihasilkan

1.      Massa CHCl3 = 32,48 gr

Massa aseton = 15,8 gr

2.      Kalor yang diterima aseton                       q1 = 35,076  J

Kalor yang diterima CHCl3                      q2 = 93,54 J

3.      Kalor yang diserap calorimeter                 q3 = 100,8 J

4.      Jumlah energi panas seluruhnya = 229,416

5.      Mol CHCl = 0,2720 mol

Mol Aseton           = 0,2719 mol

∆H CHCl  = 0,37 kJ

∆H aseton = 0,37 kJ

9.      Pertanyaan

1.      Bandingkan besarnya kekuatan ikatan hydrogen dengan kekuatan ikatan kovalen. Berikan komentar anda !

2.      Mengapa kita memakai 21.8 ml CHCl₃ dan 20 ml acetone, bukan 20.0 ml CHCL₃ lebih mudah mengukur.

Jawaban Pertanyaan:

1.      Kekuatan hydrogen lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen, karena adanya pengaruh perbedaan keelektronegativan.

2.      Karena bila kita memakai 21,8 ml CHCl3 dan 20ml aseton kita dapat menghasilkan mol CHCl3 sama dengan mol aseton hasilnya adalah 0,27 mol  dan  ∆H CHCl3 sama dengan ∆H aseton hasilnya adalah0,37 kJ.

10.  Kesimpulan

Kekuatan Ikatan Hidrogen ditentukan oleh nilai keelektronegatifan dan jumlah Ikatan Hidrogen yang terbentuk.

Pada perhitungan Ikatan Hidrogen,  mol CHCl₃ dan mol Aseton mendapatkan hasil yang sama begitu pula ∆H CHCl₃ dan ∆H Aseton mendapatkan hasil yang sama karena memakai volume 21,8 ml CHCl₃ dan 20 ml aseton .

11.  Daftar pustaka

            http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen

12.  Lampiran