LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA : Materi dan Energi

   LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA 

JUDUL: MATERI DAN ENERGI

TANGGAL PRAKTIKUM : 1 OKTOBER 2013

KELOMPOK 1

Disusun Oleh :

·   

    Aprilisa Siwi Lestari (2013340003)

·       Kinanty Praha Saputri (2013340011)

·       Lina Anisah (2013340005)

·       Luneta Aurelia (2013340014)

·       M.Rofit Amrizal (2013340096)

Jurusan Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri Pertanian

Universitas Sahid Jakarta

2013

Materi dan Energi

1.      Tanggal Praktikum: 1 Oktober 2013

2.      Tujuan

 Untuk mengetahui sifat-sifat fisika dan kimia suatu zat serta perbahannya.

3.      Teori Singkat

Materi adalah sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Energi adalah suatu kemampuan untuk melakukan kerja atau kegiatan untuk menghasilkan perubahan.

Materi terbagi atas zat murni dan campuran. Zat murni memiliki komposisi yg terdiri dari senyawa dan unsur yang dapat terjadi perubahan kimia pada saat kondisi tertentu. Campuran zat murni dapat terjadi perubahan fisika.

Perubahan dapat dikelompokkan, yaitu perubahan kimiawi dan perubahan fisika.

·         Perubahan Kimiawi

Perubahan yang mengakibatkan hilangnya zat-zat dan terbntuknya zat-zat baru.

·         Perubahan Fisika

Perubahan yang tidak mengakibatkan pembentukan zat baru tetapi terjadi beberapa perubahan dan terjadi transformasi energi.

4.      Alat dan Bahan

Alat-alat :  -     Tabung Reaksi

-          Termometer

-          Penjepit Kayu

-          Piala Gelas

-          Cawan Porselen

-          Pipet Tetes

Bahan : - Garam

-          Gula Pasir

-          Logam Zn

-          Pita Mg

-          AgNO₃

-          Ca(NO3)2

-          Pb(NO3)2

-          KNO3

-          Na2CO3 1N

-          CaCl2 1M

5.      Cara Kerja

Percobaan 1. Perbandingan sifat senyawa dengan unsur-unsur komponennya.

a.       Amati beberapa senyawa dan tuliskan sifat fisik masing-masing senyawa tersebut

b.      Bandingkan sifat-sifat fisik ini dengan sifat fisik unsur-unsur komponennya

Percobaan 2. Kalor dan Perubahan Kimia

a.       Panaskan sepotong garam dapur dalam tebung reaksi. Amati yang terjadi

b.      Panaskan sedikit gula pasir sampai terdapat perubahan. Amat yang terjadi

c.       Masukkan 5 ml larutan HCl dalam tabung reaksi, catat suhu awal larutan HCl dengan termometer. Lalu tambahkan sedikit bubuk Zn, catat suhu tertinggi. Amati yang terjadi

d.      Siapkan 4 tabung reaksi yang masing-masing diisi 4 ml larutan NaCl encer. Tabung I tambahkan setetes larutan AgNO3 encer; Tabung II tambahkan setetes larutan Ca(NO3)2 encer; Tabung III tambahkan setetes larutan Pb(NO3)2 dan tabung IV tambahkan setetes larutan KNO3 encer. Amati yang terjadi

e.       Siapkan cawan penguap yang berisi air destilata di dekat alat pembakar. Ambil sepotong pita Mg, jepitlah dengan tang dan panaskan pita Mg hati-hati dalam api sampai terbakar. Masukkan abunya ke dalam cawan yang berisi air destilata tadi, aduk larutan ini dengan batang pengaduk. Periksa larutan ini dengan kertas akmus merah. Amati yang terjadi.Jika lakmus menjadi biru berarti ada zat baru terbentuk dan larut dalam air.

Percobaan 3. Kekekalan Massa pada Suatu Perubahan Kimia

a.       Siapkan dua tabung reaksi; Tabung I berisi 5 ml larutan Na2CO3 1M, dan tabung II berisi 5 ml larutan CaCl2 1 M. Kedua tabung reaksi masukkan ke gelas piala kecil lalu timbang dengan hati-hati

b.      Tuang larutan dari tabung reaksi I ke tabung lainnya dengan sangat hati-hati.

c.       Amati yang terjadi

d.      Timbang kembali kedua tabung reaksi beserta isinya dan gelas piala. Apkah ada perubahan berat?

e.       Ulangi langkah a-d, menggunkan tabung pertama berisi 5 ml larutan Na2CO3 1M, dan tabung kedua berisi 5 ml HCl 3 M. Setelah dicampurkan larutan dipanaskan dengan api kecil. Apakah ada perubahan berat? Mengapa?

6.      Hasil percobaan

Percobaan 1. Perbandingan sifat senyawa dengan unsur – unsur komponenya.

NO	Nama Unsur	Simbol	Sifat Fisik		Nama Senyawa	Formula	Sifat Fisik
1. 2. 3. 4. 5.	Besi Tembaga Mangan Iodine Mercury	Fe Cu Mn I Hg	-padat -mengkilap -warna keabu-abuan -kristal/gmpalan -besar -warna biru tua -Serbuk -Wana hitam pekat -kristal/Gumpalan kecil -Warna hitam berkilau -serbuk -warna keemasan		Besi (II) Klorida Tembaga (II) Sulfat Kalium Permanganat Iodin Raksa (II) sulfat	FeCl3 CuSO4 KMnO4 I HgSO4	-keras -warna kuning Kecoklatan -kristal/gumpalan -warna biru tua -Serbuk -Wana hitam pekat -kristal/Gumpalan kecil -Warna hitam berkilau -serbuk -warna keemasan

Percobaan 2. Kalor dan perubahaan kimia

No	Percobaan	Pengamatan	Perubahan (kimia,Fisik)
1	Kalor dan NaCl	Jadi lebih menggumpal	Fisik
2.	Kalor dan gula pasir	Berubah warna menjadi coklat Mencair lalu mengeras	Fisik
3.	Asam dan logam Zn Berapa banyak kalor yang di bebas kan Perubahan suhu	Suhu awal = 30oC Suhu akhir = 34oC 4oC	Fisik
4.	NaCl dan AgNO3 NaCl dan Ca(NO3)2 NaCl dan Pb(NO3)2 NaCl dan KNO3	Berubah warna menjadi putih keruh Tidak terjadi perubah Tidak terjadi perubahan Tidak terjadi perubahan	Fisik Fisik Fisik Fisik
5.	Kalor dan pita Mg Hasil pemeriksaan dengan lakmus	Pita Mg menjadi abu Lakmus merah menjadi biru	Kimia

a.       Na₂CO₃dan CaCl₂

Apa yang anda amati?

-          Perubahan berat Na2CO3 dan CaCl2

Sifat perubahan (kimia atau fisika) ?

-          Fisika

Berat sebelum dicampur : 27,966 gram

Berat setelah dicampur : 27,951 gram

Perubahan berat : 0,015 gram

Apakah diperkirakan akan ada perubahan berat?

-          Seharusnya tidak ada perubahan

Mengapa?

-          Karena tidak ada pemanasan/pembakaran.

b.      Na2CO3 dan HCl

Apa yang anda amati?

-          Perubahan berat

Sifat perubahan (kimia atau fisika) ?

-          Fisika

Berat sebelum dicampur : 35,475 gram

Berat setelah dicampur : 35,112 gram

Perubahan berat : 0,363 gram

Apakah diperkirakan akan ada perubahan berat?

-     Ya, ada perubahan berat.

Mengapa?

-     Karena adanya proses pemanasan/pembakaran.

Berapakah berat rumus CO₂ (MR)?

-          C + 2 O =

12+ 2.16 =

12+ 32 = 44

Berdasarkan berat CO₂ yang hilang, hitunglah banyaknya mol CO₂ yang hilang?

-          Na₂CO₃ + 2HCl           2NaCl + CO₂ + H₂O

44/179  x 35,475gr            44/179 x 35,112gr

= 8,72gr                             = 8,63gr

Dan banyaknya milimol 8,72gr – 8,63gr = 0,09gr/44 = 2,045 x 10^-3mol

= 2,045 mmol

7.      Pembahasan

                                           I.            Perbandingan Sifat Senyawa dengan Unsur-unsur Komponennya.

            Perbandingan sifat senyawa dengan unsur-unsur komponennya:

o   FeCl3(Besi(II) Klorida) memiliki sifat fisik berwujud padat, berwarna kuning kecoklatan

o   CuSO₄ (Tembaga(II) Sulfat) memiliki sifat fisik berwujud padat, mengkilap, dan berwarna keabuabuan.

o   KMnO₄(Kalium Permanganat) memiliki sifat fisik berbentuk serbuk dan berwarna hitam pekat.

o   I (Iodin) memiliki sifat fisik berbentuk kristal dan gumpalan dan berwarna hitam mengkilap.

o   HgSO₄ (Raksa(II) Sulfat) ) memiliki sifat fisik berbentuk serbuk dan berwarna kekuningan.

Sedangkan UnsurUnsur Komponennya:

·         Fe (Besi) memiliki sifat fisik berwujud padat, mengkilap, dan berwarna keabuabuan.

·         Cu (Tembaga) memiliki sifat fisik berbentuk kristal atau gumpalan, besar, dan berwarna biru tua.

·         Mn (Mangan) memiliki sifat fisik berbentuk serbuk dan berwarna hitam pekat.

·         I (Iodine) memiliki sifat fisik berbentuk kristal dan gumpalan dan berwarna hitam mengkilap.

·         Hg (Merkuri) memiliki sifat fisik berbentuk serbuk dan berwarna kekuningan.

                                        II.            Kalor dan Perubahan Kimia.

·         Pada percobaan NaCl, hasil NaCl yang telah dipanaskan sampai hampir kering, didinginkan beberapa saat agar kristal garam dapat terbentuk dan terlihat lebih jelas. Proses ini disebut rekristalisasi, yaitu pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik beku.

·         Pada percobaan gula pasir. Panaskan gula pasir dalam tabung reaksi, air yang dipanaskan dalam tabung reaksi dilakukan dengan cara mendekatkan menjauhkan tabung reaksi (digoyang-goyangkan) dari pembakar spiritus. Hal itu dilakukan agar pemanasan lebih merata dan menghindari agar tabung reaksi tidak pecah ataupun retak. Selain itu, tabung dimiringkan 45⁰ dan mulut tabung dijauhkan dari praktikan. Hal itu dilakukan karena dikhawatirkan apabila zat tersebut keluar dan mengenai praktikan. Setelah di panasakan gula pasir berubah warna menjadi kecoklatan dan berbentuk cairan, namun ketika di diamkan kembali mengeras.

·         Pada percobaan larutan HCL yang di tambahkan potongan logam Zn. Suhu larutan HCL pada termometer meningkat ketika di tambahkan logam Zn.

·         Pada percobaan larutan NaCL. Di siapkan empat tabung reaksi berisi larutan NaCL encer. Masin-masing tabung reaksi di tambahkan larutan AgNO₃ encer, Ca(NO₃)₂ encer, Pb(NO₃)₂ encer, dam KNO₃ encer. Pada percobaan larutan NaCL di tambahkan larutan AgNO₃, hasilnya larutan berubah warna menjadi putih keruh. Sementara larutan NaCL di tambahkan larutan Ca(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, dam KNO₃  tidak ada perubahan warna.

·         Pada percobaan selanjutnya. Jepit sepotong pita Mg dengan tang dan panaskan pita Mg hati-hati dalam api sampai terbakar. Lalu, masukkan abunya ke dalam cawan yang berisi air destilata, aduk larutan itu dengan batang pengaduk. Selanjutnya, masukkan kertas lakmus merah. Setelah di amati, warna lakmus berubah menjadi biru. Itu artinya ada zat baru terbentuk dan larut dalam air dan larutan tersebut bersifat basa.

                                     III.            Kekekalan Massa pada Suatu Perubahan Kimia.

·         Pada percobaan ini. Ada dua tabung reaksi yang masing-masing di isi 5 ml larutan Na₂CO₃, dan CaCl₂ dengan konsentrasi masing-masing 1 M. Kedua tabung tersebut di masukkan ke dalam gelas piala lalu di timbang dengan hati-hati. Tuang tabung reaksi Na₂CO₃ ke dalam tabung reaksi CaCl₂ (Jangan ada setetes pun yang tercecer. Setelah di amati, berat gelas piala sebelum larutan di campur dan sesudah itu berbeda. Ada penurunan berat setelah tabung reaksi di campurkan.

·         Percobaan selanjutnya sama dengan percobaan sebelumnya. Ada dua tabung reaksi yang masing-masing diisi 5 ml larutan Na₂CO₃ 1 M, dan HCL 3 M. Kedua tabung tersebut di masukkan ke dalam gelas piala lalu di timbang dengan hati-hati. Tuang tabung reaksi Na₂CO₃ ke dalam tabung reaksi HCL(Jangan ada setetes pun yang tercecer). Setelah di campurkan, larutan di panaskan dengan api kecil lalu di timbang dengan hati-hati. Setelah di amati, ternyata ada penurunan berat yang di karenakan adanya proses pembakaran. Ada beberapa mol CO₂ yang hilang setelah pembakaran.

8.      Kesimpulan

Percobaan I :

-          Sifat unsur dengan sifat senyawa dapat kita bedakan dengan dilihat dari sifat kimia dan sifat fisikanya.

-          Unsur adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibedakan lagi dengan reaksi kimia biasa.

-          Senyawa adalah gabungan dari 2 atau lebih unsur yang saling bereaksi dan tidak memiliki sifat yang sama dari unsur penyusunnya.

-          Pada saat pegamatan Fe, Cu, Mn, I, dan Hg terlihat sifat fisiknya secara kasat mata.

Percobaan II :

-          Dari pernyataan diatas dapat disimpulkan bahwa suatu reaksi kimia dapat dilihat dari peristiwa-peristiwa yang terjadi, yaitu: adanya perubahan warna, terbentuk endapan dan perubahan suhu. Perubahan tersebut dapat berupa perubahan fisik dan kimia.

Percobaan III :

-          Suatu reaksi kimia apabila dipanaskan akan menimbulkan perubahan berat, sedangkan suatu reaksi kimia yang tidak dipanaskan maka tidak akan menimbukan perubahan berat.